/ Hlavní typy chemických vazeb: proč a jak se tvoří

Hlavní typy chemických vazeb: proč a jak se tvoří

Zákony, kterými se látky mění, jsou dlouhéčas zůstával pro člověka nevyřešené tajemství. Klasická teorie interatomických vazeb byla navržena spíše pozdě - v roce 1916. Od té doby se názory vědců vyvíjely. V zásadě od té doby nebylo objeveno nic nového a nyní každý žák zná ty typy chemických vazeb, které se alespoň snaží učit. Z tohoto poznání by někteří vědci středověku prodávali duši.

Takže existují základní typy chemických vazeb aDalší, nazývané slabé interakce. Někdy se však stávají důležitými, například při tvorbě struktury proteinu. Hlavní typy chemických vazeb zahrnují kovalentní, i iontovou a kovovou.

Začněme kovalentní. Právě pro ně Gilbert Lewis navrhl svou první klasickou teorii chemické vazby. Jaká je myšlenka tohoto vědce, dosavadní? Vzniká kovalentní vazba, protože vázaná forma v systému atomů produkuje méně energie než atomy jeden po druhém. A to je důležité v chemii. Každý systém se snaží zbavit maximálního množství energie. Během tvorby kovalentní vazby přispívá každý z kombinujících se atomů ke tvorbě sloučeniny. Proto je naplněna vnější elektronická úroveň, částice s negativním nábojem "běžně používají".

Typy chemických vazeb jsou rozděleny do podtypů. Například kovalentní vazba je často nepolární - například mezi atomy identického chemického prvku. Tím se vytvářejí molekuly plynů, jako je dusík, fluor, vodík. Elektronický pár "ve společném vlastnictví" je geometricky přibližně ve středu. Ačkoli to je těžké mluvit, protože výzkum ukazuje, že je téměř nemožné předpovědět cestu elektronu.

Další věc je spojení mezi různými atomychemických prvků. Například ve vazbě mezi atomy fluoru a vodíku jsou celkové páry prostorově blíže k jednomu z atomů, totiž k fluoru. Toto spojení má polární jméno.

Ale ne vždy atomy "upřímně přispívají stejným způsobem"tvorba příspěvku. Stává se také, že jeden z atomů přímo nabízí dva elektrony, a druhá - dráhu pro tuto dvojici, která přechází do obecné použití. Jak pojmenovat povahu této směsi? Donor-akceptor typu připojení. Amonný ion může být dobrým příkladem. Tři atomy vodíku jsou zapojeny do běžných polárních kovalentních vazeb, a zbývající volný elektronový pár dusíku mohou být vysílány ve společném použití s ​​jiným atomem vodíku. Přesto takový odkaz je považován za kovalentní, protože oblasti se zvýšenou hustotou elektronů mezi atomy jsou.

Jaké další typy chemických vazeb existují? Existuje iontová vazba mezi částicemi, které mají různé náboje. Síla přitahování prvků tohoto spojení závisí pouze na vzdálenosti, která je odděluje a nezávisí na orientaci. Kde najdete taková spojení? Především v krystalických látkách - alkály, karbidy, soli, nitridy, bazické oxidy. Pokud jsou kation a anion podobné velikosti, pak se vazba stává zvláště stabilní. Někteří chemici mají tendenci považovat tento typ spojení za extrémní případ polárního kovalentního. Ale toto je kontroverzní otázka, protože elektronová hustota stále ještě plně neaplikuje negativně nabitý kation.

Kovová vazba je obvykle zcela odlišnájiné typy chemických vazeb. Protože to není jen unikátní chemikálie, ale také jedinečný fyzický jev. Faktem je, že elektrony tvoří všechny atomy při tvorbě vazby. A jejich směrový pohyb vysvětluje možnost vysoké elektrické vodivosti kovů. Takže každý atom v mřížkovém místě přispívá k chemické vazbě.

Jak bylo z výše uvedeného popisu zřejmé, typy chemických vazeb se liší podle principu jejich vzniku.

Přečtěte si více: