Spojování kovů

V procesu vytváření chemické vazbyElektronické hustoty, které původně patřily k různým atomům, jsou redistribuovány ve vesmíru. Interakce s jádrem elektronů na vnější úrovni je méně stabilní. Právě oni hrají hlavní roli při tvorbě chemických vazeb. Elektrony, které se účastní tohoto procesu, se nazývají valenční elektrony. A samotná chemická vazba je valencí. P- a s-prvky jsou vnější elektrony, d-prvky mají poslední (vnější) s- a předposlední d-elektrony. Existují atomy, které jsou méně nebo více stabilní. Ty druhé zahrnují ty, jejichž vnější úroveň obsahuje maximální počet elektronů (dva a osm). Tato úroveň je považována za dokončenou. Dokončené úrovně jsou charakterizovány větší pevností. Jsou obsaženy v atomech vzácných plynů, a proto za normálních podmínek je jejich stav inertním monatomickým plynem.

Pro atomy jiných prvků jsou charakteristickéneúplné úrovně. Během chemické reakce se dokončují úrovně vnějšího významu. Ty jsou dosaženy buď zpětným rázem nebo připojením elektronů. Dokončení úrovní může být provedeno a vytvoření společných dvojic. Tyto metody přispívají k tvorbě dvou hlavních typů vazeb: iontové a kovalentní. Když vznikne molekula, tak se atomy snaží získat stabilní elektronický plášť (vnější): buď osm-elektronový plášť nebo dvouelektronový plášť. Tato pravidelnost je základem teorie formování chemických vazeb. Vytvoření valencie dokončením vnější úrovně v odpovídajících atomech je doprovázeno uvolněním významného množství energie. Tvorba chemické vazby, jinými slovy, vždy probíhá exotermicky, v souvislosti s výskytem molekul (nových částic), které mají za normálních podmínek větší stabilitu.

Jako jeden z významných ukazatelů,Elektronegativita je rozhodujícím faktorem spojení. To je schopnost atomu přitahovat elektrony z jiných atomů. Změna elektronegativity je postupná. V období systému se tedy hodnota tohoto ukazatele zvyšuje zleva doprava. Snížení stejné hodnoty se vyskytuje ve skupinách od shora dolů. Kovalentní sloučeniny zahrnují formace způsobené tvorbou vazebných (společných) elektronových párů.

V kapalině, v pevném stavu v kovu, existujekovové chemické pojení. Podle polohy v periodickém systému mají atomy uvažovaných prvků malý počet valenčních elektronů (jeden až tři). Kromě toho mají nízkou energii "elektronového oddělení" (ionizace). V této souvislosti je kovové pouzdro poměrně slabé. Elektrony v atomu jsou udržovány slabě, snadno se odlomí a zároveň se mohou pohybovat kolem krystalu. Kovová vazba předpokládá přítomnost volných atomů. Část valenčních elektronů, vybavená schopností volně se pohybovat uvnitř krystalové mřížky, tvoří "elektronový plyn". S jeho pomocí se vytvoří kovová vazba. Vzniká v důsledku "socializace" valenčních elektronů atomy. Je třeba poznamenat, že kovová vazba má své vlastní vlastnosti. Takže elektrony, které ji tvoří, mají schopnost pohybovat se v celém objemu prvku. V této souvislosti kovy získají řadu charakteristických vlastností. Zejména zahrnují lesk, dobrou elektrickou vodivost, tepelnou vodivost, tažnost, tažnost a další. Kovová vazba poskytuje relativně vysokou redukční schopnost prvků.