Zákon ekvivalentů

Ve velkém slovníku je slovo ekvivalentLatina vypadá aequivalens) vysvětluje, jak něco ekvivalent nebo ekvivalent je ekvivalent k jinému, že může snadno nahradit. V chemii, zákon ekvivalentů (používaný od konce 18. století, se učí ve škole, platí chemiků a biologů z různých zemí v teorii a praxi) stanoví, že všechny chemikálie reagují v poměru k jejich ekvivalenty. Zákon byl otevřen německým chemikem IV. Richterem, jehož práce již dlouho nebyla známa. Ve své třídílné práci publikované v období od 1792 do 1794 let, s názvem „Zásady stechiometrie, nebo způsob pro měření chemické prvky“, Academie ukázáno, že chemické látky reagují jednoduchý poměr. Také představil termín "stechiometrie". Nyní se jedná o celou část chemie, která popisuje poměr reagencií vstupujících do chemických interakcí.

Richter byl první ve svých dílech, které citovalkvantitativní rovnice reakcí. Představují podmíněné záznam obsahující kvalitativní a kvantitativní informace o procesech probíhajících v interakci různých látek zvaných činidla. I během alchymistickém vědy naznačovat jednoduché prvky výzkumníci používali různé symboly později vzorec komplexní (skládající se z několika prvků) byly objeveny chemikálie. Ale Richter IV (pod vlivem svého učitele a filozofa Immanuel Kant, který tvrdil, že některé oblasti přírodních věd obsahují tolik skutečnou vědu, protože obsahuje matematiku) použitého při práci chemických vzorců a termín „stechiometrie“ popsal reakce kvantitativní rovnice a objevil zákon ekvivalentů. Vzorec vyjadřující to může být napsán: E2 • m1 = E1 • m2. Kde m1 a m2 - hmotnost látky je „1“ a „2“, nezreagovaný, a A1 a A2 - je jejich chemické ekvivalenty.

Chcete-li porozumět zákonu ekvivalentů, je to nutnéaby byl objasněn, že ekvivalent je podmíněné nebo skutečné množství látky, které může v důsledku oxidačních redukčních reakcí připojit kation kyslíku v acidobázické reakci nebo elektronu. Ekvivalentní hmotnost je hmotnost jednoho ekvivalentu. Předpokládá se, že 1 ekvivalent látky reaguje (nebo přemístí) s 1 g vodíku nebo s 8 g kyslíku nebo 35,5 g chloru. V praxi je množství látky v ekvivalentu často velmi málo hodnotné, takže je obvyklé ji vyjádřit v krtcích. 1 mol obsahuje konstantní počet částic (atomů, iontů nebo molekul), je totožný s číslem Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Hmotnost jednoho mólu látky, vyjádřená v gramech, se číselně rovná jeho hmotnosti v atomových jednotkách hmotnosti.

Na základě zákona o ekvivalentech,že acidobazické titrace protékající reakční rovnice: KOH + HCl → KCl + H2O, který je výsledkem interakce 1 mol hydroxidu draselného s 1 mol soli kyseliny chlorovodíkové, získané 1 mol nazývá chlorid draselný, a 1 mol vody. To znamená, že hmotnostní ekvivalent hydroxidu draselného se rovná E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kyseliny chlorovodíkové, - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorid draselný - E KCI = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. K úplnému neutralizaci 56 g hydroxidu draselného je zapotřebí 36 g kyseliny chlorovodíkové. Výsledkem je 74 g chloridu draselného a 18 g vody. Ale vzhledem k tomu zákonem, že hmotnost látky, nezreagovaný úměrné jejich ekvivalenty, pak znát množství činidla mohou spočítat, kolik vstoupí do reakce nebo druhým činidlem pro výpočet výtěžku produktu.

Například, kolik bude chlorid draselný, pokudJe známo, že 100 g hydroxidu draselného bylo zcela neutralizováno kyselinou chlorovodíkovou? Použití zákon ekvivalentů, lze zapsat: 56 • mKCl = 74 • 100. Poté mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A kyseliny chlorovodíkové k neutralizaci hydroxid draselný požadované 100 64 100 V případě, že hydroxid město g draselný k neutralizaci kyseliny sírové: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, pak to vyžaduje úplně jiné množství kyseliny. Jak je naznačeno stechiometrické koeficienty této reakce, 2 moly hydroxidu draselného reagovat 1 mol kyseliny sírové a výsledkem je 1 mol síranu draselného a 2 mol vody. S vědomím toho, co hmotnost nezreagovaných látek proporcionální ekvivalentní hmotnosti, lze psát: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, pak 100 k neutralizaci hydroxid draselný požadované MH2SO4 = 88 g kyseliny sírové. V tomto případě se tvoří 155 g síranu draselného. Množství vody, které má podle neutralizací 100 g hydroxidu draselného kyselina chlorovodíková nebo sírová, bude stejná a rovná se 32 g.

Aplikuje zákon ekvivalentní chemie(Analytical, anorganické, organické, atd.), Pro studium materiálů a dalších experimentů na základě výpočtu rovnováhy chemických reakcí. Kromě toho, že se použije (pro přípravu bilance materiálu) v konstrukci a provozu laboratoře, pilota nebo průmyslových zařízeních pro syntézu chemických látek. Neustále používat specialisté chemické, lékařské, biologické, sanitární-epidemiologické laboratoře, protože je základem vzorců, kterými výpočet mnoha výsledků.