Dusíkaté hnojiva. Dusičnan amonný

Dusičnan amonný je jedním z nejdůležitějšíchdusíkaté minerální hnojivo. Dusík hraje mimořádnou roli v životě rostlin. Tato látka je součástí složení chlorofylu, který je akceptorem bílkovinné a solární energie, která je nezbytná pro budování živé buňky.

Rostliny mohou konzumovat pouze vázaný dusíkve formě amidů, amonných solí, dusičnanů. Vzhledem k fungování půdních mikroorganismů vzniká relativně malé množství materiálu. Je třeba poznamenat, že moderní zemědělství nemůže existovat bez dodatečného hnojení dusíkové skupiny do půdy, které se získávají v procesu průmyslové vazby atmosférického dusíku. Směsi spadající do této kategorie se navzájem liší formou připojení, fázového stavu (kapalného nebo pevného). Existují také fyziologicky alkalická a kyselá hnojiva.

Dusičnan amonný, jehož vzorec je NH₄Ne₃, je bílá krystalickálátka, která obsahuje třicet pět procent dusíku ve formě dusičnanu a amoniaku. Obě tyto formy jsou snadno asimilovatelné rostliny. Granulovaný dusičnan amonný se používá ve velkých objemech před sejbou a jako hnojivo. V menším množství se používá při výrobě výbušnin.

Dusičnan amonný má různé druhy. Typy A a B se například používají pro průmyslové účely, ve výbušných směsích (ammonály, amonity).

Pro výrobu hnojiv, amoniaku akyselina dusičná. Molekulová hmotnost získané látky je 80,043 amu. Čistý dusičnan amonný obsahuje šedesát procent kyslíku, pět procent vodíku a třicet pět procent dusíku (v technickém produktu je dusík nejméně třicet čtyři procenta).

V závislosti na teplotě je pětkrystalické modifikace hmoty. Všechny jsou termodynamicky stabilní při atmosférickém tlaku. Pro každou modifikaci předpokládá určitý teplotní rozsah a polymorfní přechod změnu v krystalové struktuře, absorpci nebo uvolňování tepla, náhlé změny ve specifickém objemu, entropii, tepelné kapacitě a podobně. Takové transformace jsou považovány za enantiotropní - reverzibilní.

Dusičnan amonný je oxidační činidlo aje schopen podporovat spalování. V případě, kde jsou produkty tepelného rozkladu není schopna volně se odstraní, látka může odpálit (explodovat) za určitých podmínek.

Při vystavení zvýšené teplotě (dvě stědeset - dva sta dvacet stupňů) amoniaku se hromadí v uzavřeném prostoru, koncentrace kyseliny dusičné klesá. V této souvislosti je zaznamenán významný pokles reakce rozkladu. Tepelný rozklad se sotva zastaví. Když je aplikována ještě vyšší teplota, dochází k rychlejší oxidaci amoniaku, reakce akumulační látky začíná proudit se značným zrychlením. Může také vyvolat explozi.