Oxid sodný
Nejčastější je sodíkpříroda a široce používaný alkalický kov, obsazující 11. místo v Mendeleevově tabulce (je to v 1. skupině, hlavní podskupině, 3. období). Při interakci s kyslíkem ve vzduchu vytváří peroxid Na2O2. Můžete říci, že je to nejvyšší oxid sodný? Samozřejmě, že ne, protože tato látka nepatří do třídy oxidů a její strukturní vzorec je napsán v této formě: Na-O-O-Na. Nejvyšší se nazývají oxidy, ve kterých chemický prvek spojený s kyslíkem má vyšší stupeň oxidace. Sodík má pouze jeden stupeň oxidace, který se rovná +1. Proto pro tento chemický prvek neexistuje pojem "vyšší oxid".
Oxid sodný je anorganická látka,molekulární vzorec jeho Na2O. Molární hmotnost je 61,9789 g / mol. Hustota oxidu sodného je 2,27 g / cm3. Ve vzhledu se tato bílá pevná nehořlavá látka, která taje při teplotě plus 1132 ° C, varí při teplotě plus 1950 ° C a současně se rozkládá. Když je rozpuštěn ve vodě, oxid reaguje s ním silně, což vede k tvorbě hydroxidu sodného, který by měl být správně nazýván hydroxidem. To může být popsáno reakční rovnicí: Na2O + H2O → 2NaOH. Hlavním nebezpečím této chemické sloučeniny (Na2O) je to, že reaguje násilně s vodou, což vede k agresivnímu žíravině.
Oxid sodný lze získat zahřívánímkov na teplotu nad 180 ° C v prostředí s nízkým obsahem kyslíku: 4NA + O2 → 2Na2O. V tomto případě je možné získat čistý oxid, jako reakční produkt bude obsahovat až do 20% peroxidu a jen 80% požadovaného produktu. Existují další způsoby získání Na2O. Například tím, že zahříváním směsi peroxidu s přebytkem kovu: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Kromě toho je oxid se připraví reakcí kovového sodíku s hydroxidem: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, jakož i reakcí kyseliny dusité se solí s alkalickým kovem: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Všechny tyto reakce probíhají s přebytkem sodíku. Kromě toho, zahříváním uhličitanu alkalického kovu na 851 ° C, mohou být vyráběny oxid uhličitý a oxid kovu reakční rovnice: Na2CO3 → Na 2O + CO2.
Oxid sodný je výraznývlastnosti. Kromě skutečnosti, že reaguje násilně s vodou, také aktivně interaguje s kyselinami a kyselými oxidy. Výsledkem reakce s kyselinou chlorovodíkovou je sůl a voda: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H20. Při interakci s bezbarvými krystaly oxidu křemičitého vzniká křemičitan alkalického kovu: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
Oxid sodný, stejně jako oxid jiného alkalickéhokov - draslík, velkého praktického významu nezáleží. Tato látka se obvykle používá jako činidlo, je důležitou součástí průmyslově vyráběného (soda-vápna) a kapalného skla, není však součástí složení optických skel. Typicky průmyslové sklo obsahuje asi 15% oxidu sodného, 70% oxidu křemičitého (oxid křemičitý) a 9% vápna (oxid vápenatý). Uhlík uhličitý slouží jako tavidlo ke snížení teploty, při které se oxid křemičitý roztaví. Sodná sklovina má nižší teplotu tání než vápník draselný nebo draselný olovo. To je nejvíce obyčejné, používané pro výrobu okenního skla a skleněné nádoby (lahve a sklenice) pro nápoje, jídlo a některé jiné zboží. Sklo je často vyrobeno z tvrzeného skla sodíku, vápníku a křemičitanu.
Sklo z křemičitanu sodného se vyrábí tavenímmateriál - uhličitan Na, vápno, dolomit, oxid křemičitý (silika), oxid hlinitý (alumina) a malé množství látek (např., Na sulfát, Na chlorid) - v tavicí peci při teplotách až do 1675 ° C, Zelené a hnědé lahve jsou získány ze surovin obsahujících oxid železa. Množství oxidu hořečnatého a oxidu sodného v zásobníku skla za skla, který se používá pro výrobu oken.
