Hydrogensiřičitan sodný. Fyzikální a chemické vlastnosti. Aplikace
Hydrogensiřičitan sodný je anorganickýsloučenina, kyselá sůl sodné a sírové kyseliny, konzervační látka (E222) a antioxidant. Vlastní bělící vlastnosti. Má následující chemický vzorec: NaHSO3.
Fyzikální vlastnosti hydrosulfitu sodného:
1. Je to bílý prášek se slabým šedivým odstínem.
2. Molární hmotnost je 104,061 g / mol, hustota je 1,48 g / cm3.
3. Bod tání je 150 stupňů Celsia.
4. Je dobře rozpustný ve vodě (H2O) a ve zředěných zásadách.
Chemické vlastnosti hydroxidu sodného:
1. Rozkládá se při vytápění:
2NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný) = Na2SO3 (siřičitan sodný) + SO2 (kyselý plyn uvolněný jako plyn) + H20 (voda)
2. Rozloženo kyselinami:
NaHSO3 + HCl (kyselina chlorovodíková) = NaCl (chlorid sodný) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)
3. Je rozložen alkalickými látkami:
NaHS03 + NaOH (hydroxid) = Na2S03 (siřičitan sodný) + H20 (voda)
4. Oxidovaný kyslíkem:
4NaHS03 + O2 = 2Na2SO4 (síran sodný) + 2SO2 (oxid siřičitý, vypařený) + H20 (voda)
Jak se získá hydrogensiřičitan sodný?
Tuto látku lze získat následujícími způsoby:
1. Reakcí hydroxidu sodného s oxidem siřičitým:
NaOH (báze sodíku) + SO2 (oxid síry) = NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný)
2. Reakcí (při teplotě místnosti) s dithionitem sodným s vodou a kyselinou chlorovodíkovou:
2Na2S2O4 (dithioničitan sodný) + H2O (voda) + HCl (kyselina chlorovodíková) = 2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) + S (síra, vysráží jako) + NaCl (chlorid sodný)
3. Při reakci, ve které reaguje dithionit sodný, voda a kyslík:
2Na2S2O4 (dithionit sodný ve zředěné formě) + 2H2O (voda) + 02 (kyslík) = 4NaHS03 (hydrogensiřičitan sodný)
Aplikace hydrosulfitu sodného:
- lehký, chemický a další průmysl;
- v potravinářském průmyslu se používá jako antioxidant nebo konzervační látka;
- používá se téměř ve všech exportovaných vín (chemické vlastnosti hydrogensiřičitanu sodného v tomto případě pomáhají předcházet oxidaci a uchovávat chuť nápoje);
- používá se k konzervování ovoce k boji proti mikrobům a zabraňuje ztmavnutí;
- při barvení a bělení různých tkání se používá jako konzervační látka;
- pro odstranění aktivních barviv v procesu barvení bavlny;
- pro polyesterové barvení k rekonstituci;
- jako konzervační činidlo při bělení tkání a jako redukční činidlo pro barviva na bázi barvy;
- v biochemickém inženýrství se používá k udržení anaerobních podmínek v reaktoru.
Je sirovodík sodný toxický pro člověka?
Věc, kterou uvažujeme nadměrněkoncentrace mohou způsobit závažné alergické reakce. Od roku 1999 je ve Spojených státech amerických zakázán NaHSO3 (jako hydrogensiřičitan draselný E 228) pro použití na surovém ovoci a zelenině po několika úmrtí. Hydrogensiřičitan sodný způsobuje různé onemocnění trávicího systému. Podle směrnice EU o látkách nebezpečných pro člověka je E 222 nebezpečnou chemickou sloučeninou. Na Ukrajině a Ruské federaci je tato látka schválena pouze pro použití s přísným dodržováním technologií.
Použití síranu sodného v potravinářském průmyslu
Tato látka v potravinářském průmysluse používá pod označením E 222. Jedná se o potravinářské přídatné látky syntetického původu, které má vysokou míru nebezpečí. Při dlouhodobém systematickém používání způsobuje tělo vážné poškození. Vzhledem k vlastnostem inhibice reprodukce a růstu mikroorganismů a bakterií se používá jako antioxidant a konzervační látka. V kyselém prostředí se hydrosulfit sodný rozkládá na sloučeniny obsahující síru a samotnou síru.
Opatření první pomoci při otravě
Zbytek a teplo, suché a čisté oblečení, stejně jako čerstvý vzduch se doporučují. Kůže a oči je třeba umýt studenou vodou. V případě popálenin by se měla aplikovat aseptická bandáž. Zavolejte sanitku.
