Plný seznam kovů známých vědě
Podívejte se na chvíli ... Kolik kovových věcí můžete vidět? Obvykle, když se zamyslíme nad kovy, si pamatujeme na látky, které jsou lesklé a odolné. Jsou však také v našem jídle a v našem těle. Seznamte se s úplným seznamem kovů známých vědě, seznamte se s jejich základními vlastnostmi a zjistěte, proč jsou tak zvláštní.
Prvky, které snadno ztrácejí elektrony, kteréjsou lesklé (reflexní), pružné (mohou být odlévány do jiných tvarů) a jsou považovány za dobré vodiče tepla a elektřiny, nazývané kovy. Jsou rozhodující pro náš způsob života, protože jsou nejen součástí struktur a technologií, ale jsou také důležité pro výrobu téměř všech objektů. Kov existuje i v lidském těle. Při pohledu na značku multivitamínů uvidíte desítky sloučenin uvedených v seznamu.
Možná jste nevěděli, že takové prvky jakosodík, vápník, hořčík a zinek jsou nezbytné pro život a pokud jsou v našem těle nepřítomné, může být naše zdraví vážně ohroženo. Například vápník je nezbytný pro zdravé kosti, hořčík pro metabolismus. Zinek zvyšuje funkci imunitního systému a železa pomáhá krevním buňkám přenášet kyslík v celém těle. Kovy v našem těle se však liší od kovu v lžíci nebo ocelovém můstku tím, že ztratily elektrony. Jsou nazývány kationty.
Kovy mají také antibiotikaVlastnosti, proto se na těchto místech často používají kolejnice a rukojeti na veřejných místech. Je známo, že mnoho nástrojů je vyrobeno ze stříbra, aby se zabránilo množení bakterií. Umělé klouby jsou vyrobeny z titanových slitin, které jak zabraňují infekci, tak posílí příjemce.
Kovy v periodické tabulce
Všechny prvky v periodickém systému DmitrijeMendeleev jsou rozděleny do dvou velkých skupin: kovů a nekovů. První je nejpočetnější. Většina prvků je kovů (modrá). Nekovy v tabulce jsou zobrazeny na žlutém pozadí. Tam je také skupina prvků, které jsou označovány jako metalloids (červená). Všechny kovy jsou seskupeny na levé straně stolu. Všimněte si, že vodík je seskupen s kovy v levém horním rohu. Navzdory tomu je považován za nekovový. Nicméně, někteří vědci předpokládají, že v jádru planety Jupiter může být kovový vodík.
Vázání kovů
Mnoho z nádherných a užitečných vlastnostíelement jsou příbuzní tomu, jak jsou jeho atomy navzájem propojeny. Existují určité spojení. Kovová interakce atomů vede k vytvoření kovových struktur. Každý vzorek tohoto prvku v každodenním životě, od auta až po mince v kapse, obsahuje kovové spojení.
Během tohoto procesu jsou atomy kovů oddělenyjejich vnější elektrony jednotně navzájem. Elektrony tekoucí mezi pozitivně nabitými ionty, snadno přenášejí teplo a elektřinu, takže tyto prvky jsou tak dobrými vodiči tepla a elektřiny. Měděné dráty se používají k napájení.
Reakce kovů
Reaktivita se týká tohoto trendureagují s chemickými látkami v okolí. To může být jiné. Některé kovy, například draslík a sodík (ve sloupcích 1 a 2 v periodické tabulce) snadno reagují s mnoha různými chemikáliemi a jen zřídka se nacházejí v jejich čisté, elementární formě. Obyčejně existují pouze ve spojení (spojená s jedním nebo více dalšími prvky) nebo jako ionty (nabitá verze jejich základní formy).
Na druhou stranu existují i jiné kovy, jejichstále nazýván šperky. Zlato, stříbro a platina nejsou příliš reaktivní a obvykle se vyskytují v čisté formě. Tyto kovy ztratily elektrony mnohem snadněji než nekovy, ale ne tak snadno jako reaktivní kovy, jako je sodík. Platina je relativně nereaktivní a velmi odolná vůči reakcím s kyslíkem.
Vlastnosti prvku
Když jste studovali abecedu na základní škole, vyže všechny dopisy mají svou vlastní jedinečnou sadu vlastností. Například, někteří měli přímky, některé měly křivky, zatímco jiné měly řady obou typů. Totéž lze říci o prvcích. Každý z nich má jedinečnou sadu fyzikálních a chemických vlastností. Fyzikální vlastnosti jsou vlastnostmi určitých látek. Brilantní nebo ne, jak dobře vede teplo a elektřinu, při jaké teplotě se točí, kolik je hustota.
Chemické vlastnosti zahrnují takové vlastnosti, kteréJsou pozorovány při reakci na působení kyslíku, pokud hoří (jak těžké bude pro ně udržet elektrony během chemické reakce). Různé prvky mohou mít společné vlastnosti. Například železo a měď jsou zároveň prvky, které vedou elektřinu. Nemají však stejné vlastnosti. Například pokud je železo vystaveno vlhkému vzduchu, je pokryto hrdlem, ale když je měď vystavena stejným podmínkám, získává specifický zelený povlak. Proto je Socha svobody zelená, ne zrezivělá. Je vyrobena z mědi, nikoli ze železa).
Organizace prvků: kovy a nekovy
Skutečnost, že prvky mají nějaké společné ajedinečné vlastnosti, umožňuje jim třídit se do krásného, elegantního grafu nazvaného periodická tabulka. Organizuje prvky na základě jejich atomového čísla a vlastností. Takže v periodické tabulce najdeme prvky seskupené, které mají společné vlastnosti. Železo a měď jsou blízko sebe, oba jsou kovy. Železo je označeno symbolem "Fe" a měď je označena symbolem "Cu".
Většina prvků periodické tabulky jekovy a obvykle se nacházejí na levé straně stolu. Jsou seskupeny, protože mají určité fyzikální a chemické vlastnosti. Například kovy jsou husté, lesklé, jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny a při chemických reakcích snadno ztrácejí elektrony. Naopak nekovy mají opačné vlastnosti. Nejsou husté, nevedou teplo a elektřinu a mají tendenci získat elektrony, než aby je dali pryč. Když se podíváme na periodickou tabulku, vidíme, že většina nekovů je seskupena napravo. Jsou to prvky jako hélium, uhlík, dusík a kyslík.
Co jsou to těžké kovy?
Seznam kovů je poměrně početný. Některé z nich se mohou v těle nahromadit a nepoškozovat je, například přírodní stroncium (vzorec Sr), který je analog vápníku, protože je produktivně uložen v kostní tkáni. Které z nich se nazývají těžké a proč? Zvažte čtyři příklady: olovo, měď, rtuť a arsen.
Kde jsou tyto prvky a jak ovlivňujíživotní prostředí a lidské zdraví? Těžké kovy jsou kovy, přirozeně se vyskytující sloučeniny, které mají ve srovnání s jinými kovy velmi vysokou hustotu - alespoň pětinásobek hustoty vody. Jsou toxické pro člověka. Dokonce i malé dávky mohou mít vážné následky.
- Olovo. Jedná se o těžký kov, který je toxický pro lidi, zejména pro děti. Otrava s touto látkou může vést k problémům neurologické povahy. Navzdory skutečnosti, že kdysi to bylo velmi přitažlivé kvůli své pružnosti, vysoké hustotě a schopnosti absorbovat škodlivé záření, olovo bylo použito mnoha způsoby. Tento měkký stříbrný kov, který se nachází na Zemi, je nebezpečný pro lidi a akumuluje se v těle po dlouhou dobu. Nejhorší je, že se nemůžete zbavit. Sedí tam, hromadí se a postupně otráví tělo. Olovo je toxické pro nervový systém a může způsobit vážné poškození mozku u dětí. To bylo široce použito v 1800s vytvořit makeup, a dokud ne 1978 to bylo používáno jako jeden ze složek v barvení vlasů. Dnes se olovo používá především v bateriích, jako jsou obrazovky pro rentgenové záření nebo pro izolaci radioaktivních materiálů.
- Měď. Je to červenohnědý těžký kov, který má mnoho využití. Měď je stále jedním z nejlepších vodičů elektřiny a tepla a mnoho elektrických vodičů je vyrobeno z tohoto kovu a je pokryto plasty. Mince, většinou drobné, jsou také vyrobeny z tohoto prvku periodického systému. Akutní otrava měď je vzácná, ale stejně jako olovo, může hromadit v tkáních, což nakonec vede k toxicitě. Lidé, kteří jsou vystaveni více mědi nebo prachu mědi, jsou také ohroženi.
- Rtuť. Tento kov je toxický v jakékoli formě a dokonce může být absorbován kůží. Jeho jedinečnost spočívá v tom, že je tekutý při pokojové teplotě, někdy se nazývá "rychlé stříbro". To lze vidět na teploměru, protože jako kapalina absorbuje teplo, mění objem i při nejmenším teplotním rozdílu. To umožňuje, aby rtuť stoupala nebo spadla do skleněné trubice. Vzhledem k tomu, že tato látka je silným neurotoxinem, mnoho společností přechází na alkoholové teploměry opatřené červenou barvou.
- Arzen. Od doby římské Říše až do doby viktoriánské doby byl arzén považován za "krále jedů", stejně jako "jed z králů". Historie je protkána nesčetnými příklady toho, jak královských úředníků a obyčejných lidí, kteří se dopustí vraždy k osobnímu prospěchu, s použitím sloučeniny arsenu, které měly žádný zápach ani barvu, ale žádnou chuť. Navzdory všem negativním vlivům má tento metalloid své oblasti použití i v medicíně. Například oxid arzenitý je velmi účinný lék používaný k léčbě lidí s akutní promyelocytární leukémií.
Co je vzácný kov?
Drahý kov je kov, který může být vzácný nebo obtížně těžitelný, a také ekonomicky velmi cenný. Jaký je seznam cenných kovů? Existují pouze tři:
- Platina. Navzdory své refraktérnosti se používá v klenotnictví, elektronice, vo vozidlech, v chemických procesech a dokonce iv medicíně.
- Zlato. Tento vzácný kov se používá k výrobě šperků a zlatých mincí. Má však mnoho dalších aplikací. Používá se v lékařství, výrobě a laboratorním zařízení.
- Silver. Tento ušlechtilý stříbrně bílý kov je velmi tvárný. ve své čisté podobě je poměrně těžké, je lehčí než olovo, ale těžší než měď.
Kovy: typy a vlastnosti
Většina prvků může být považována za kov. Jsou seskupeny uprostřed v levé části stolu. Kovy jsou alkalické, alkalické zeminy, přechodné, lanthanidy a aktinidy.
- pevná látka při pokojové teplotě (s výjimkou rtuti);
- obvykle lesklé;
- s vysokým bodem tání;
- dobrý vodič tepla a elektřiny;
- s nízkou schopností ionizace;
- s nízkou elektřinou záření;
- vyhovující (schopen vzít určitou formu);
- plast (lze vtáhnout do drátu);
- s vysokou hustotou;
- látka, která v reakcích ztrácí elektrony.
Seznam kovů známých vědě
- lithium;
- berýlium;
- sodík;
- magnesium;
- hliník;
- draslík;
- vápník;
- skandium;
- titan;
- vanad;
- chróm;
- mangan;
- železo;
- kobalt;
- nikl;
- měď;
- zinek;
- gallium;
- rubidium;
- stroncium;
- yttrium;
- zirkonium;
- niobium;
- molybden;
- technecium;
- ruthenium;
- rhodium;
- palladium;
- stříbro;
- kadmium;
- indium;
- copernections;
- cesium;
- baryum;
- cín;
- železo;
- vizmut;
- olovo;
- rtuť;
- wolfram;
- zlato;
- platina;
- osmium;
- hafnium;
- germanium;
- iridium;
- niobium;
- rhenium;
- antimon;
- thallium;
- tantal;
- Francie;
- Livermorium.
Celkem je známo asi 105 chemických prvků,z nichž většina jsou kovy. Ty jsou velmi přirozeným přírodním prvkem, který se vyskytuje jak v čisté formě, tak ve složení všech možných sloučenin.
