Heterogenní rovnováha

Heterogenní systém, na rozdíl od homogenního systému,je fyzikálně chemický systém, ve kterém existují fáze, které se liší fyzikálními vlastnostmi. To znamená, že v něm jsou části, které mají různé souhrnné stavy a složení prvků. Jedna fáze takového systému je oddělena hranicí, jejíž průchod způsobuje kvalitativní skok ve změně fyzikálně-chemických vlastností systému (látky). Takovými proměnnými parametry mohou být tvar a struktura krystalové mřížky, hustota hmoty, její složení, elektromagnetické pole a další.

Takže v heterogenním systému,alespoň mechanické oddělení fází. Příklady takových systémů jsou voda a pára, ve kterém různé stavy agregace, oleje a vody, které jsou v jedné nádobě, mají různá složení a další. Poměrně často je nemožné rozlišit homogenní a heterogenní systémy, protože je obtížné stanovit samé hranici přechodu mezi fázemi. Například v mechanických závěrech je tato hranice obsazena koloidy a v nich jsou malé částice rozpuštěné látky. Na jedné straně je to homogenní systém, protože velikost částic je tak malá, že jejich velikost může být opomíjena. Na druhou stranu, i když na atomární úrovni, ale látky v nich všechny stejné je přítomen v tomto případě může být považováno jako je heterogenní systém.

Nejdůležitější parametr charakterizující principheterogenita, heterogenní rovnováha. Zvažte význam tohoto jevu pomocí vodních roztoků jako příklad. V těchto heterogenní rovnováhy mají vlastnosti, které jsou v přenosu částic přes mez fázového rozhraní, přinejmenším ve dvou sousedních fázích. Dotkneme v tomto popisu, pouze malý okruh těchto jevů, které jsou nejdůležitější z hlediska jejich praktického uplatňování. Podle jeho heterogenní rovnováhy vlastnosti jsou velmi různorodé, a proto se vyskytují v chemických procesech, a jsou zajímavé z hlediska teoretické analýzy v fyzikální chemie.

V praktické rovině je zájemcelkově takové systémy jako pevná a kapalná fáze (roztok nasycený sraženinou). Takový systém je důležitý, protože v praxi je mnoho chemických technologií založeno na oddělení jedné látky od druhé. Navíc jsou důležité reverzní procesy, kde hrají velkou roli heterogenní rovnováhy. Patří sem reakce překládání špatně rozpustných sloučenin do roztoků.

Další systém - pevná fáze - kapalný roztokje založen na fenoménu výměny iontů. Tento chemický jev je rozšířen v technologii čištění vodných roztoků z různých druhů nečistot a používá se tehdy, když je nutné od sebe oddělit látky. V tomto případě existují heterogenní rovnováhy v elektrolytických roztocích, jsou důležité, protože konvenční chemické metody pro separaci sloučenin jsou neúčinné. Praktická realizace takových přechodů je zajištěna výměnou iontů, která probíhá na povrchu iontoměničů během elektrolytické reakce.

Třetí systémje systém kapalina-kapalina, je to otázka rozpouštědel s různými složeními hmoty. Tento případ se používá tehdy, když dvě látky obsahují látky, které se vzájemně nemísí s různými indexy rozpustnosti, tj. Dochází k izolované heterogenní rovnováze. Praktické využití tohoto jevu bylo nazýváno extrakcí. V průmyslové výrobě a v chemických procesech je extrakce nejúčinnějším způsobem separace látek.