Kyselina ethanová. Fyzikální vlastnosti, výroba a použití
Kyselina ethanová (také nazývaná kyselina octová)tato organická látka, která je extrémně zásaditá, slabá, karboxylová. Deriváty této kyseliny se nazývají acetáty. Pomocou této látky je možné vyrábět etanolový methylester: ethanal + ethanoic acid = methyl ether.
1. Kyselina ethanová (vzorec - CH3COOH) je kapalina bez barvy se specifickým zápachem a nepříjemnou kyselou chutí.
2. Je hygroskopický. Ve vodě je neomezená rozpustnost.
3. Ethanové mísitelná s většinou rozpouštědel. Je dobře rozpustné plyny a anorganické sloučeniny, jako je HI (vodík jodid), HF (fluorovodíku), HBr (bromovodíkem), kyseliny chlorovodíkové (kyselina chlorovodíková) a mnoho dalších.
4. Existuje ve formě lineárních a cyklických dimerů.
5. Dielektrická konstanta je 6.1.
6. Teplota samovznícení ve vzduchu je 454 stupňů.
7. formy ethanové azeotropu s tetrachlormethan, benzen, cyklohexan, toluen, heptan, ethylbenzen, trichlorethylen, o-xylenu, p-xylenu a bromoforom.
1. Oxidací acetaldehydu s kyslíkem ze vzduchu. Tento postup je možný pouze za přítomnosti katalyzátoru na bázi oxidu manganičitého při teplotě 50 až 60 ° C. Reakce vypadá takto:
2CH3CHO (acetaldehyd) + 02 (kyslík) = 2CH3COOH (ethanová kyselina)
2. V průmyslu se používají oxidační procesy. Dříve byla oxidace butanu a acetaldehydu použita k výrobě ethanové kyseliny.
Acetylaldehyd byl oxidován pouze za přítomnosti octanu manganatého za zvýšeného tlaku a teploty. Zároveň byl výtěžek kyseliny ethanové přibližně devadesát pět procent.
2CH3CHO + 02 = 2CH3COOH
H-butan byl oxidován při teplotě 150 až 200 ° C. V tomto případě slouží jako katalyzátor acetát kobaltu.
2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O
Ale v důsledku výrazného zvýšení cen ropy se obě tyto metody staly neziskové a brzy byly nahrazeny účinnějšími metodami karbonylace methanolu.
3. Karbonylace metanolového katalyzátoru je důležitou metodou syntézy kyseliny ethanové. Vyskytuje se podle podmíněné rovnice:
CH3OH + CO = CH3COOH
4. Existuje také biochemická metoda produkce, která využívá schopnost mikroorganismů oxidovat etanol. Tento proces se nazývá acetické fermentace. V tomto případě je použitou surovinou vodný ester ethylalkoholu nebo kapaliny obsahující ethanol (fermentované šťávy). Jedná se o vícestupňový komplikovaný proces. Může být popsána následující rovnicí:
CH3CH2OH (ether alkoholu) + 02 (kyslík) = CH3COOH (ethanová kyselina) + H20
- vodné roztoky kyseliny ethanové se používají v potravinářském průmyslu, vaření a konzervování;
- Ethanová kyselina se používá k výrobě vonných látek a léčivých přípravků (aceton, acetylcelulóza);
- používané pro barvení a tisk;
- jako reakční médium pro oxidaci některých organických látek (peroxid vodíku, oxidace sulfidů);
- Vzhledem k tomu, že páry kyseliny ethanové mají nepříjemný ostrý zápach, mohou být namísto amoniaku použity.
