Reakce sloučeniny: příklady a vzorec

Reakce výměny, substituce, sloučeniny, rozkladu je zvažována v průběhu školního programu. Analyzujme vlastnosti každého typu, ukážeme si příklady interakcí.

Definice pojmu

Jaká je reakce sloučeniny,příklady, které jsou považovány ve všeobecných vzdělávacích institucích v první fázi výcviku? Za prvé poznamenáváme, že termín "chemická reakce" v chemii je považován za druhý nejdůležitější.

V našem světě dochází každou minutu k reakci sloučeniny, jejíž rovnice jsou nám známy, ale o nich ani nemyslíme.

Například výroba sýrařských nápojů, spalování dřeva jsou typickými příklady složených reakcí.

Tento proces zahrnuje získávání produktů s určitým kvalitativním a kvantitativním složením z původních chemikálií.

Známky chemických reakcí

Jakýkoli proces, včetně chemické reakce sloučeniny, je doprovázen určitými znaky:

• uvolnění světla nebo tepla;
• změna barvy roztoku;
• uvolňování plynné látky;
• vzhled specifického pachu;
• rozpouštění nebo srážení.

Reakční podmínky

V závislosti na charakteristikách kvalitativního a kvantitativního složení může chemická reakce sloučeniny probíhat za různých podmínek.

Například interakce formy 2Ca + O₂ = 2CaO (kalení vápna) toky bez předehřívání, doprovázené uvolněním významného množství tepelné energie.

Jak je správná reakce sloučeniny? Rovnice takových procesů předpokládají psaní počátečních látek na levé straně a produkt reakce je sestaven na pravé straně.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Tyto procesy jsou neodmyslitelné v organických látkách. Takže kvalitativní reakce na nejistotu (přítomnost vícenásobné vazby) je reakce oxidace výchozí látky s manganistanem draselným.

Spalování dřeva

Tento proces probíhá podle rovnice:

C + O₂ = CO₂

Jedná se o typickou reakci sloučeniny, jejíž příklady jsoujiž bylo uvedeno výše. Jaká je podstata tohoto procesu? Když palivové dřevo interaguje s kyslíkem ve vzduchu, tvoří se molekuly oxidu uhličitého. Tento proces je doprovázen tvorbou nové molekuly sloučeniny, je to exotermní reakce.

Je možné mezi reakcí komplexních látekpřipojení? Příklady interakcí s jednoduchými látkami byly diskutovány výše, ale tento typ je také charakteristický pro složité látky. Typickou variantou takové interakce je reakce kalení vápna.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Tento proces je doprovázen také uvolněním významného množství tepelné energie. Mezi specifické rysy tohoto procesu zaznamenáváme jeho spontánnost.

Klasifikace

Složení výchozích látek a reakčních produktů uvolňuje reakci sloučeniny, rozklad, substituci, výměnu. Podívejme se na jejich příklady a také na definice takových procesů.

Nahrazení je nahrazení části sloučeniny atomy jednoduché látky.

Spojení je proces kombinace několika jednoduchých nebo komplexních látek do jednoho složitějšího. Příklady takových procesů mohou být odvozeny z anorganické a organické chemie.

2H₂ + 02 = 2H₂ O

Tento proces nastává při uvolnění významného množství tepla, takže je možný výbuch.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Když vodík prochází ethylenem, rozštěpí se dvojná vazba, vytvoří se vznik nasyceného uhlovodíku.

Rozklad - to jsou chemické reakce, které vedou k tvorbě několika látek z jedné komplexní sloučeniny, které mají jednodušší kvalitativní a kvantitativní složení.

Reakce výměny iontůa jsou procesy, které se vyskytují mezi komplexními látkami, v důsledku čehož dochází k výměně komponent.

Existují tři podmínky pro tok takového procesu: vývoj plynu, vysrážení sedimentu, tvorba špatně disociované látky.

Tato interakce se nazývá esterifikace, takžejako finální reakční produkt je ester. Provozní podmínky v dopředném směru je zavedení do reakční směsi koncentrované kyseliny sírové.

Rozdělení podle agregovaných stavů interakčních látek

Všechny chemické procesy jsou podle toho klasifikoványznamení homogenních a heterogenních interakcí. V prvním případě jsou výchozí látky a reakční produkty ve stejném agregovaném stavu a pro heterogenní druhy je povolen jiný stav.

Například následující interakce bude homogenní proces:

H₂(plyn) + Cl₂(plyn) = 2HCl (plyn)

Následující varianta může být považována za heterogenní reakci:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Změnou stupně oxidace

Reakce sloučeniny, jejíž vzorec bylje uvedeno výše (tvorba vody z jednoduchých látek), je proces oxidace-redukce. Podstata procesu spočívá v tom, že dochází k přijímání a uvolňování elektronů.

Mezi reakcemi sloučeniny existují také takové procesy, které nejsou doprovázeny změnou stupňů oxidace, to jest, že nejsou OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Podle povahy úniku

V závislosti na tom, zda proces může probíhat pouze v dopředném směru nebo že se reakce vyskytuje v opačném směru, v chemii se rozlišují nevratné a reverzibilní interakce.

Například kvalitativní reakce na ekologickésloučenina je nevratná, protože vede k tvorbě nerozpustné nebo plynné látky. Příkladem takovéto kvalitativní interakce je reakce "stříbrného zrcadla", což je kvalitativní metoda stanovení ve směsi aldehydů.

Mezi typickými variantami reverzibilních reakcí, které jsou schopné teče ve dvou vzájemně protilehlých směrech, zaznamenáváme esterifikační reakci:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Při použití katalyzátoru

V některých případech je nutné použít urychlovač (katalyzátor), aby chemický proces pokračoval. Příkladem katalytické interakce je rozklad peroxidu vodíku.

Vlastnosti analýzy IRS

Mezi problémy, které nejčastěji způsobujípotíže pro školáky, je uspořádání koeficientů v reakci pomocí metody elektronické rovnováhy. Za prvé, existují určitá pravidla, podle kterých lze v každé látce určit oxidační stavy jednotlivých prvků.

Bez ohledu na to, zda je zvažována jednoduchá nebo složitá látka, jejich součet musí být nulový.

Dalším krokem bude výběr těchto látek nebosamostatné chemické prvky, ve kterých se měnil stupeň oxidačního stupně. Napsávají samostatně, ukazují znaky "plus" nebo "mínus" počet přijatých nebo daných elektronů.

Mezi těmito číslicemi se najde nejmenší počet, když je děleno počtem přijatých a daných elektronů, získá se celá čísla.

Získané čísla jsou stereochemickékoeficienty uspořádané v rovnici navrhovaného procesu. Důležitým stupněm v analýze oxidačních redukčních reakcí je stanovení oxidačního činidla a redukčního činidla, jakož i zaznamenávání procesů, které se vyskytují. Jako redukční činidlo se volí ty atomy nebo ionty, které v průběhu interakce zvětšují svůj oxidační stav pro oxidační činidlo, naopak je charakteristický pokles tohoto indexu.

Zahrnuje tento algoritmus jakýkoliorganická chemie? Reakce sloučeniny, substituce, rozklad, proudění se změnou oxidačních stavů je považována obdobným algoritmem.

Existují určité zvláštnosti při uspořádání stupňů oxidace v organických sloučeninách, ale jejich součet by měl být také nulový.

V závislosti na tom, jak se změní stupeň oxidace, se rozlišuje několik typů chemických interakcí:

• disproporcionace - je spojena se změnou stupňů oxidace jednoho a téhož prvku ve větší či menší míře;
• protiproporce - zahrnuje interakci redukčního činidla a oxidačního činidla, které obsahují stejný prvek, avšak v různých stupních oxidace.

Závěr

Jako malé shrnutí si všimneme, že kdyinterakce látek navzájem jsou jejich změny, transformace. Chemickými reakcemi je přeměna jednoho nebo několika činidel na produkty s odlišným kvalitativním a kvantitativním složením.

Je-li změna v jaderné přeměněsložení atomových jader, pak v případě chemických reakcí tomu tak není, dochází pouze k redistribuci jader a elektronů, což vede k vzniku nových sloučenin.

Vznikající procesy mohou být doprovázeny uvolněním světla, tepla, vzhledu zápachu, srážení, tvorby plynných látek.

Existuje mnoho variant klasifikaceorganických a anorganických interakcí na různých základech. Mezi nejběžnější varianty lze zmínit změnu oxidačních stavů, stav agregátu, reverzibilitu toku, mechanismus procesu, použití katalyzátoru (inhibitor).

Chemické reakce jsou základem nejen průmyslové výroby, ale také základu života. Bez metabolických procesů, které se vyskytují v živých organismech, by existence nebyla možná.