Jak zjistit míru
Slovo "valence" z latinského jazyka ("valēns")je přeložen jako "mít sílu". To bylo poprvé zmíněno na počátku 15. století, ale její význam ("droga" nebo "extrakt") neměl s moderní interpretací nic společného. Zakladatelem současné myšlenky valence je proslulý anglický chemik E. Frankland. V roce 1852 publikoval článek, ve kterém byly přehodnoceny všechny teorie a předpoklady, které existovaly v té době. Byl to Edward Frankland, který představil představu o "spojovací síle", která se stala základem doktríny valence, ale odpověď na otázku "Jak najít valence?" V té době nebyla formulována.
Další úlohu při vývoji teorie hrají práceFriedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. Butlerov (1861), A. von Hofmann (1865). A v roce 1866 F. A Kekule ve své učebnici vedl stereochemické modely molekul chemických látek s atomem uhlíku v tetraedrální konfiguraci ve formě čísel, podle kterých bylo zřejmé, jak určit míru, například uhlíku.
Základy moderní teorie chemických vazebjsou kvantové mechanické reprezentace, které dokazují, že v důsledku vzájemného působení dvou atomů vzniká společný pár elektronů. Atomy s nepárovými elektrony, které mají paralelní otáčky, odpuzují a s antiparalelními jsou schopny vytvořit společný elektronový pár. Chemická vazba vytvořená mezi dvěma atomy, když se blíží k sobě, je částečně překrývající se oblak elektronů. Výsledkem je, že mezi dvěma jádry se vytváří hustota elektrického náboje, ke kterému jsou přitahovány kladně nabité jádra a vytváří se molekula. Tato myšlenka mechanismu interakce různých atomů tvořila základ teorie chemické vazby nebo metody valenční vazby. Takže stejně, jak určit valence? Je nutné určit počet vazeb, které je atom schopen formovat. Jinak můžeme říci, že musíme najít počet valenčních elektronů.
Používáme-li periodickou tabulku, pakje snadné pochopit, jak určit valenci prvku počtem elektronů ve vnějším obalu atomu. Jsou nazývány valencí. Všechny prvky v každé skupině (umístěné ve sloupcích) mají ve vnějších shelluch stejný počet elektronů. Prvky první skupiny (H, Li, Na, K a další) mají jeden valenční elektron. Druhý (Be, Mg, Ca, Sr a tak dále) má dvě. Třetí (B, Al, Ga a další) - tři. Čtvrtý (C, Si, Ge a další) má čtyři valenční elektrony. Prvky páté skupiny (N, P, As a další) mají pět valenčních elektronů. Můžete pokračovat dál, protože je zřejmé, že počet elektronů ve vnějším plášti elektronového oblaku bude rovnat periodické tabulky číslo skupiny. Nicméně, toto platí pro prvních třech skupinách po sedmi období a jejich liché a sudé řádky (teček uspořádaných v řádcích a řádků v tabulce). Vzhledem k tomu, čtvrté periody a čtvrté skupiny (např, Ti, Zr, Hf, Ku) bočních prvků podskupiny, které jsou v sudých řádků je ve vnějším plášti počtu elektronů, jiné, než je počet skupin.
Koncept "valence" po celou tuto dobu prošelvýznamné změny. V současné době neexistuje vědecká ani standardizovaná interpretace. Proto je schopnost odpovědět na otázku "Jak určit valence?" Obvykle se používá pro metodologické účely. Valence je považována za schopnost atomů, vstupuje do reakcí, vytvářet molekuly s chemickými vazbami, které se nazývají kovalentní. Proto valence může být vyjádřena pouze celým číslem.
Například, jak stanovit valence atomu síry vtakové sloučeniny jako je sirovodík nebo kyselina sírová. Pro molekuly, kde je atom síry vázaný na dva atomy vodíku, atom síry valence z atomu vodíku se rovná dvěma. V molekule kyseliny sírové je její valencí kyslíku šest. A ve skutečnosti, že v obou případech je valence číselně shoduje s absolutní hodnoty stupně oxidace atomu síry v těchto molekul. Jak H2S molekula je jeho oxidačním stupni -2 (protože hustota elektronu formace je posunuta vzhledem k atomu síry, která je více elektronegativní). V molekule H2SO4 oxidačního počet atomů síry je rovno šesti (protože hustota elektronu je posunut více elektronegativní atom kyslíku).
