Každý prvek je schopen vytvořit jednoduchýlátka, která je ve volném stavu. V tomto stavu je pohyb atomů stejný, jsou symetrické. U komplexních látek je situace mnohem komplikovanější. Chemické vazby jsou v tomto případě asymetrické, v molekulách komplexních látek se tvoří komplexní kovalentní vazby.
Co se rozumí oxidací
Existují takové sloučeniny, v nichž jsou elektrony nejvíce nerovnoměrně rozděleny, tj. když se tvoří komplexní látky, valenční elektrony procházejí od atomu k atomu.
Je to nerovnoměrné rozdělení vkomplexní látky se nazývají oxidace nebo oxidace. Nabití atomu vytvořeného v této molekule se nazývá stupeň oxidace prvků. V závislosti na povaze přechodu elektronů z atomu na atom se odliší negativní nebo pozitivní stupeň. V případě odrazu nebo přijetí atomu prvkem několika elektronů pozitivní a negativní stupně oxidace chemických prvků (E + nebo E
-). Například K
+1 znamená, že atom draslíku dal jeden elektron. V každé organické sloučenině je centrální místo obsazeno atomy uhlíku. Valence tohoto prvku odpovídá 4. v jakékoliv sloučenině, avšak u různých sloučenin bude stupeň oxidace uhlíku jiný, bude -2, +2, ± 4. Taková povaha různých hodnot valence a stupně oxidace je pozorována v prakticky jakékoliv sloučenině.
Stanovení stavu oxidace
Abyste správně určili stupeň oxidace, musíte znát základní postuláty.
Kovy nejsou schopné mít mínus stupeň,Nicméně existují vzácné výjimky, když kov tvoří sloučeniny s kovem. V periodické počtu systému skupina atomů odpovídá nejvyšším možném oxidačním stavu: uhlík, kyslík, vodík a jiného člena. Elektronegativní atom s posunem směrem k sobě atom elektronů přijímá náboj -1, -2, atd dva elektrony Toto pravidlo se nevztahuje na stejné atomy. Například pro H-H vazbu to bude 0. C-H = -1 vazba. Stupeň oxidace uhlíku ve vazbě C-O je + 2. Kovy první a druhé skupiny systému Mendeleyev a fluor (-1) mají stejnou hodnotu. Ve vodíku je tento stupeň prakticky ve všech složkách roven +1, s výjimkou hydridů, ve kterých je -1. Pro prvky, které mají nekonstantní stupeň, lze je vypočítat znalostí vzorce pro připojení. Základní pravidlo, které uvádí, že součet mocností v jakékoliv molekule je 0.
Příklad výpočtu stupně oxidace
Zvažte výpočet stupně oxidace příkladem uhlíku ve sloučenině CH3CL. Vezměme si počáteční údaje: stupeň vodíku je +1 a hodnota chloru -1. Pro pohodlí ve výpočtu x předpokládáme stupeň oxidace uhlíku. Pak pro CH3CL bude rovnice x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Při provádění jednoduchých aritmetických akcí lze zjistit, že stupeň oxidace uhlíku se rovná +2. Tímto způsobem lze provést výpočty pro libovolný prvek sloučeniny.
