Problémy s řešeními a metodami jejich řešení

Řešení problémů s řešením je důležitésekce chemie v moderní škole. Mnoho dětí má určité potíže při provádění výpočtů kvůli nedostatečnému porozumění sekvenci úkolu. Pojďme analyzovat některé pojmy, které zahrnují úkoly pro řešení v chemii, a ukážeme příklady hotových řešení.

Procento koncentrace

Úkoly předpokládají složení a řešení poměru. Vzhledem k tomu, že tento typ koncentrace je vyjádřen v hmotnostních dílech, je možné určit obsah látky v roztoku.

Toto množství je kvantitativnícharakteristické pro řešení navržené v problému. V závislosti na druhu úkolu je nutné určit novou procentuální koncentraci, vypočítat hmotnost látky, vypočítat objem roztoku.

Molární koncentrace

Některé problémy s koncentrací roztoků jsou spojeny se stanovením množství materiálu v objemu rozpouštědla. Jednotka měření pro tuto hodnotu je mol / l.

V učebních osnovách se úkoly tohoto druhu nacházejí pouze na vyšší úrovni vzdělávání.

Singularity problémů s řešeními

Představujeme některé problémy řešení chemierozhodnutí ukázat sled akci při jejich analýze. Nejprve si všimneme, že můžete provést kresby, abyste pochopili podstatu procesů popsaných v navrhovaném úkolu. Pokud je to potřeba, můžete úkol vypsat ve formě tabulky, ve které budou dodány původní a požadované hodnoty.

Úkol 1

Kontejner obsahující 5 litrů 15% roztoku soli se nalije do sedmi litrů vody. Určete procentuální koncentraci látky v novém roztoku.

Abychom určili požadované množství, označíme X. V prvním roztoku vypočítáme množství látky v poměru: pokud se 5 násobí o 0,15, získáme 0,75 gramu.

Dále vypočítáme hmotnost nového roztoku, vzhledem k tomu, že bylo nalito 7 litrů vody a dostaneme 12 gramů.

Na základě definice této hodnoty zjistíme procentní obsah stolní soli ve výsledném roztoku: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Zde je další příklad úkolu vztahujícího se k použití matematických proporcí ve výpočtech.

Úkol 2

Kolik hmotnosti mědi by mělo být přidáno k bronzovému kusu s hmotností 8 kilogramů, obsahující 13 procent čistého kovu, aby se zvýšilo procento mědi na 25 procent.

Takové problémy s řešením nejprve vyžadujíurčete hmotnost čisté mědi v původní slitině. K tomu můžete použít matematický poměr. Výsledkem je, že hmotnost je: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Vezmeme požadovanou hodnotu pro x (gramy), pak v nové slitině získáme její hodnotu (1,04 + x) kilogramy. Vyjádříme hmotnost získané slitiny, získáme: (8 + x) kilogramy.

V tomto problému je procento kovu v nové slitině 25 procent, může být provedena matematická rovnice.

V testovacích úkolech je zahrnuta řada úkolů řešení, která ověřují úroveň znalostí předmětů absolventů jedenáctého ročníku. Uvádíme některé podmínky a řešení problémů tohoto typu.

Úkol 3

Určete objem (za normálních podmínek) plynu, které byly shromážděny po podání 0,3 mol čistého hliníku ve 160 ml teplé 20% roztoku hydroxidu draselného (1,19 g / ml).

Sekvence výpočtů v tomto úkolu:

1. Nejprve je třeba určit hmotnost roztoku.
2. Dále se vypočte množství alkalické látky.
3. Získané parametry jsou vzájemně porovnávány, zjišťuje se nedostatek. Následné výpočty se provádějí na látce odebrané v nedostatečném množství.
4. Napíšeme rovnici reakce, která se vyskytuje mezi počátečními látkami, zajišťujeme stereochemické koeficienty. Výpočty provádíme rovnicí.

Hmotnost alkalického roztoku použitého v úloze je 160 x 1,19 = 190,4 g.

Hmotnost látky bude 38,08 gramů. Množství získané alkálií je 0,68 mol. Ve stavu se říká, že množství hliníku je 0,3 mol, proto je tento kov v nevýhodě.

Následující výpočty se provádějí na něm. Ukazuje se, že objem plynu bude 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litrů.

Problémy pro řešení tohoto druhu u absolventůzpůsobit maximální potíže. Důvod nepřiměřenosti posloupnosti akcí, stejně jako při absenci vytvořených reprezentací o základních matematických výpočtech.

Úkol 4

Úkoly na téma "Řešení" mohou obsahovat aStanovení čisté látky u daného procenta nečistot. Uveďme příklad takového úkolu, aby chlapci neměli žádné potíže s jeho implementací.

Vypočítejte objem plynu získaného působením koncentrované kyseliny sírové na 292,5 g soli s 20% nečistotami.

Sekvence akcí:

1. Vzhledem k tomu, že v problém se vztahuje na přítomnost 20 procent nečistot, je nezbytné stanovit obsah látky hmotnostních (80%).
2. Předepisujeme rovnici chemické reakce, zajišťujeme stereochemické koeficienty. Vypočítáme objem vyvíjeného plynu s použitím molárního objemu.

Hmotnost látky, založená na skutečnosti, že jsou nečistoty, je 234 gramů. A při výpočtech na této rovnici zjistíme, že objem bude 89,6 litrů.

Problém 5

Co jiného se v učebních osnovách navrhuje pro chemii řešení problémů? Zde je příklad úkolu, který se týká potřeby vypočítat hmotnost výrobku.

Galenit (II) o hmotnosti 95,6 g, se nechá reagovat se 300 ml 30% roztoku peroxidu vodíku (hustota 1,1222 g / ml). Reakční produkt je (v gramech) ...

Pořadí řešení problému:

1. Roztoky látek, které překládáme přes proporce do hmotnosti.
2. Dále určíme výši každé komponenty zdroje.
3. Po porovnání výsledků vyberte látku, která se užívá v nedostatečném množství.
4. Výpočty se provádějí pro látku odebranou v závadě.
5. Vypracujeme rovnici chemické interakce a vypočítáme hmotnost neznámé látky.

Vypočítáme roztok peroxidu, to je 336,66gramů. Hmotnost látky bude odpovídat 100,99 gramům. Vypočítejte počet krtků, to bude 2,97. Síra olova bude 95,6 / 239 = 0,4 mol, (je obsažena v nedostatku).

Formujeme rovnici chemické interakce. Ze schématu určujeme požadovanou hodnotu a získáme 121,2 gramů.

Úkol 6

Najděte množství plynu (mol), které lze získat tepelným odpálením 5,61 kg sulfidu železa (II) s čistotou 80%.

Postup:

1. Vypočítáme hmotnost čistého FeS.
2. Zapisujeme rovnici chemické interakce s kyslíkem ve vzduchu. Provádíme výpočty reakce.

Hmotnost čisté látky bude 4488 g. Množství složky, která má být určena, bude 51 litrů.

Problém 7

Roztok byl připraven z 134,4 litru (za normálních podmínek) oxidu sírového (4). K tomu bylo přidáno 1,5 litru 25% roztoku hydroxidu sodného (1,28 g / ml). Stanovte hmotnost výsledné soli.

Algoritmus výpočtů:

1. Hmotnost alkalického roztoku vypočteme podle vzorce.
2. Najdeme hmotnost a počet molů žíravé sody.
3. Vypočítáme stejnou hodnotu pro oxid síry (4).
4. Poměrem získaných indexů určíme složení vytvořené soli, zjišťujeme vadu. Výpočty se provádějí pro nedostatky.
5. Zaznamenáváme chemickou reakci s koeficienty, vypočítáme hmotnost nové soli vadou.

Výsledkem je:

• roztok alkalických látek bude 1171,875 gramů;
• hmotnostních hydroxidu sodného bude 292,97 gramů;
• v molích této látky obsahuje 7,32 mol;
• Analogicky vypočteme pro oxid síry (4), získáme 6 molů;
• v důsledku interakce se vytvoří průměrná sůl;
• dostaneme 756 gramů.

Úkol 8

K 100 g 10% roztoku chloridu amonného se přidá 100 g 10% roztoku dusičnanu stříbrného. Stanovte hmotnost (v gramech) sraženiny.

Algoritmus výpočtů:

1. Počítáme hmotnost a množství chloridu amonného.
2. Vypočítáme hmotnost a množství látky ve formě soli - dusičnan stříbrný.
3. Určujeme, která z výchozích látek byla odebrána v nedostatečném množství, provádíme na ní výpočty.
4. Zapisujeme rovnici vznikající reakce, provádíme výpočty hmotnosti sraženiny.

Chlorid amonný bude hmotnostně 10 gramů, což odpovídá množství 0,19 molu. Dusičnan stříbrný se odebírá 10 gramů, což je 0,059 molu. Při výpočtu nedostatku získáváme sůl o hmotnosti 8,46 gramů.

Abychom mohli vyřešit složité úkoly,které jsou nabízeny při závěrečných zkouškách v devátém a jedenáctém ročníku (v míře neomezené chemie), musíte vlastnit algoritmy a mít určité výpočetní dovednosti. Navíc je důležité znát technologii tvorby chemických rovnic, aby bylo možné uspořádat koeficienty v procesu.

Bez těchto základních dovedností a dovedností se dokonce nejjednodušším úkolem stanovení procentuální koncentrace látky v roztoku nebo směsi zdá absolventovi těžký a seriózní test.