Chemické vlastnosti kyselin
Kyseliny zvané komplexní sloučeniny sestávající z atomů vodíku, které mají schopnost být nahrazeny atomy kovů, a zbytek kyseliny.
Kyseliny jsou elektrolyty. Chemické vlastnosti kyselin se určují jejich složením.
Kyseliny jsou klasifikovány podle různých vlastností:
1. Množství atomů vodíku.
2. Přítomnost atomů kyslíku.
3. stupeň disociace.
Podle počtu atomů kyslíku (to závisí na chemické vlastnosti kyselin), které jsou rozděleny do anoxického (sirovodík, kyselina chlorovodíková a podobně. D.) a obsahujícího kyslík (kyselina dusičná, siřičitá, a křemičitá t. D.)
Počet atomů vodíku kyseliny je:
- jednosytná, obsahující jeden atom vodíku (chlorovodíková, dusičná);
- dibázický, obsahující dva atomy vodíku (sírový, sirovodík);
- tříbodový, obsahující tři atomy vodíku (ortofosforečné).
Jako třetí funkce kyseliny se dělí na slabých elektrolytů (kyseliny fosforečné, uhličité, atd D.) a silných elektrolytů (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová).
Chemické vlastnosti kyselin
Přítomnost iontů vodíku v kyselých roztocích určuje jejich kyselé prostředí a kyselou chuť. Nemůžete je však vyzkoušet na jazyku, protože je možné vypálit chemicky.
Indikátory litmus a methylorange pod vlivem kyselin mění svou barvu.
Kyslé roztoky reagují s bazickými oxidy, což vede k tvorbě soli a vody.
Tyto kyseliny reagují s kovem na levé straně vodíku prvku v řadě napěťových kovů. V důsledku toho se vytváří kovová sůl a vodík.
Kyseliny reagují s bázemi. Výsledkem reakce je tvorba soli a vody. Interakce mezi kyselinou a zásadou (báze) se nazývá neutralizační reakce.
Kyseliny reagují s roztoky solí, když je podmínka pro vznik a tok iontové výměnné reakce splněna až do konce, to znamená, že se uvolní sraženina nebo plyn.
Chemické vlastnosti organických kyselin mají své vlastní vlastnosti.
Vlastnosti kyseliny fosforečné
Kyselina fosforečná a její vodné roztoky jsou hodněSlabší než kyseliny, jako je kyselina dusičná a kyselina sírová. Jedná se o kyselinu, ve které jsou tři atomy kyslíku. Elektrolytická disociace kyseliny fosforečné probíhá postupně. Typickou kyselinou je kyselina fosforečná, chemické vlastnosti jsou určovány svým složením.
V roztoku kyseliny fosforečné hlavněexistují dihydrogenfosfátové ionty. Ionty, které se tvoří ve druhém stupni disociace, jsou mnohem menší a fosfátové ionty, výsledek třetí fáze ionizace, téměř chybí. V první fázi je kyselina fosforečná kyselinou střední síly. Vzhledem k tomu, že existují tři typy zbytků kyselin, interakce kyseliny fosforečné s alkalickými látkami vytváří následující soli: fosfáty, hydrofosfáty a dihydrogenfosfáty.
Kyselinu ortofosforečnou lze odlišit od jinékyseliny na interakci s dusičnanem stříbrným, což vede ke vzniku žluté sraženiny. Jiné kyseliny fosforečné, které reagují s dusičnanem stříbrným, tvoří bílou sraženinu. Kyselina ortofosforečná při zahřátí štěpí vodu a tvoří kyselinu pyrofosforečnou.
Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkové
Kyselina chlorovodíková je silná jednosytnákyselina s typickými vlastnostmi kyselin. Bezbarvá, lehce dýmavá kapalina, roztok chlorovodíku ve vodě. Soli kyseliny chlorovodíkové se nazývají "chloridy".
Kyselina chlorovodíková může být získána jako výsledekinterakci roztoků běžné soli a kyseliny sírové a také rozpuštění chlorovodíku ve vodě. Kyselina chlorovodíková reaguje s bázemi, což vede k tvorbě solí a vody. Při reakci s alkálií dochází k neutralizační reakci. To může být kontrolováno indikátorem. Jeho barva se změní, což potvrzuje neutralitu řešení.
Reakce kyseliny chlorovodíkové a dusičnanu stříbrného vede k tvorbě nerozpustné soli chloridu stříbrného, která se vysráží.
Kyselina chlorovodíková reaguje s aktivními kovy. Pokud se do roztoku přidá zinek, začne se aktivní tvorba a vývoj vodíku.
Kyselina chlorovodíková, jako typická kyselina, reaguje s bázemi, kovy a solemi.
