Chemické vlastnosti solí a způsoby jejich přípravy

Soli jsou látky patřící do třídyanorganické sloučeniny, které sestávají z aniontu (zbytku kyseliny) a kationtu (atomu kovu). Ve většině případů jde o krystalické látky různých barev a různé rozpustnosti ve vodě. Nejjednodušším zástupcem této skupiny sloučenin je chlorid sodný (NaCl).

Soli jsou rozděleny na kyselé, normální a základní.

Normální (průměrná) se tvoří v případech, kdykyselina všechny atomy vodíku jsou nahrazeny atomy kovu, nebo když jsou všechny hydroxylové skupiny nahrazeny kyseliny bází zbytků (např., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2). Když elektrolytické disociace, které rozkládají do kladně nabitých kovových aniontů a záporně nabitých aniontů.

Chemické vlastnosti solí této skupiny:

• rozkládat při vystavení vysokým teplotám;

• podstoupí hydrolýzu (interakce s vodou);

• vstup do výměnné reakce s kyselinami, jinými solemi a základy. Je třeba si uvědomit některé vlastnosti těchto reakcí:

- reakce s kyselinou prochází pouze tehdy, je-li tato kyselina silnější než ta, ze které se sůl vyskytuje;

- reakce se základnou projde v případě, že vznikne nerozpustná látka;

- solný roztok reaguje s kovem, pokud je v oblasti elektrochemického namáhání vlevo od kovu, který je součástí soli;

- sůl sloučeniny v roztoku, vzájemně reagují, pokud je tento vytvořen nerozpustné výměny produktu;

• redox, které mohou být spojeny s vlastnostmi kationtem nebo aniontem.

Kyselé soli se získají v případech, kdy je pouze částatomy vodíku v kyselině jsou nahrazeny atomy kovů (například NaHS04, CaHPO4). Během elektrolytické disociace tvoří vodík a kationty kovů, anionty kyselých zbytků, a proto chemické vlastnosti solí této skupiny zahrnují následující znaky solí i kyselých sloučenin:

• jsou tepelně rozloženy, aby vytvořily průměrnou sůl;

• interagovat s alkalickými látkami a vytvářet normální sůl.

Základní soli se získají pouze v případech,část hydroxylových skupin nahrazených bázemi anionty kyselin (např., Cu (OH) nebo atom chloru, Fe (OH) CO 3). Takové sloučeniny se disociují na kovové kationty a anionty hydroxylových a kyselých zbytků. Chemické vlastnosti solí této skupiny zahrnují charakteristické chemické vlastnosti obou solí a bází současně:

• charakteristický tepelný rozklad;

• interagovat s kyselinou.

Existuje také koncept komplexních a dvojitých solí.

Komplex obsahuje komplexní anion nebo kation. Chemické vlastnosti solí tohoto typu zahrnují reakce destrukce komplexů, spojené s tvorbou těžce rozpustných sloučenin. Navíc jsou schopni vyměňovat ligandy mezi vnitřní a vnější koulí.

Dvojité mají dva různé kationty a mohou reagovat s alkalickými roztoky (redukční reakcí).

Metody získávání solí

Tyto látky lze získat těmito způsoby:

• interakce kyselin s kovy, které jsou schopny vytěsnit vodíkové atomy;

• Reakce bází a kyselin, při výměně hydroxylových skupin zásad s kyselými zbytky;

• účinek kyselin na amfoterní a zásadité oxidy, soli nebo kovy;

• působení bází na oxidy kyselin;

• reakce mezi kyselými a zásaditými oxidy;

• vzájemné působení solí mezi sebou nebo s kovy (substituční reakce);

• výroba solí při reakcích kovů s nekovy;

• kyselé sloučeniny solí se získají reakcí střední soli se stejnou kyselinou;

• základní soli se získávají interakcí soli s malým množstvím alkalických látek.

Takže soli mohou být získány mnoha způsoby, protože jsou tvořeny v důsledku mnoha chemických reakcí mezi různými anorganickými látkami a sloučeninami.