Elektrolytická disociace - jak to pochopit?

Nikdy jste nenapadlo, proč někteřířešení elektrického vedení a jiné - ne? Například, každý ví, že je lepší nechat se kouřit, zatímco vlasy s vysoušečem vlasů. Koneckonců, voda je dobrým vodičem elektrického proudu a pokud pracující vysoušeč vlasů spadne do vody, nedá se vyhnout zkratu. Ve skutečnosti voda není tak dobrý vodič proudu. Existují řešení, která vedou mnohem lépe elektřinu. Takové látky se nazývají elektrolyty. Patří mezi ně kyseliny, alkálie a ve vodě rozpustné soli.

Elektrolyty - kdo to jsou?

Vyvstává otázka: proč řešení některých látek propouštějí elektřinu a jiné - ne? Jedná se pouze o nabité částice - kationty a anionty. Při rozpuštění ve vodě se elektrolyty rozpadají na ionty, které se pohybují v daném směru za přítomnosti elektrického proudu. Pozitivně nabité kationty se pohybují na negativní pól - katoda a negativně nabité anionty se pohybují na kladný pól - anoda. Proces rozkladu hmoty na ionty během tavení nebo rozpouštění ve vodě má hrdé jméno - elektrolytická disociace.

Tento termín uvedl do oběhu švédský vědec S.Arrhenius, když studoval vlastnosti řešení umožňující propojení elektřiny. Aby to udělal, uzavřel elektrický obvod roztokem jakékoliv látky a sledoval, jak se světlo rozsvítí nebo ne. Pokud žárovka svítí - takže řešení vede elektřinu, z nichž lze vyvodit závěr, že látka je elektrolyt. V případě, že světlo je zaniklé - řešení nevede elektřinu, a proto tuto látku - neelektrolit. Mezi neelektrolyty patří roztoky cukru, alkoholu, glukózy. Ale rastory sůl, kyselina sírová a hydroxid sodný, který má velký elektrický proud a proto jimi proudí elektrolytické disociace.

Jak se děje disociace?

Následně byla teorie elektrolytické disociace vyvinuta a doplněna ruskými vědci IA. Kablukov a V.A. Kistyakovskii, aplikuje na jeho zdůvodnění chemickou teorii řešení D.I. Mendeleevova univerzita.

Tito vědci zjistili, že jsou elektrolytickédisociace kyselin, louhů a solí elektrolytu dochází v důsledku hydratace, která je jeho interakce s molekulami vody. Ionty, kationty a anionty generované tímto procesem se hydratovaná, který je spojen s molekulami vody, které je obklopují hustou kruh. Jejich vlastnosti jsou významně odlišné od non-hydratované ionty.

Tak v roztoku dusičnanu strontnatého Sr (NO3) 2, stejně jako v roztokech hydroxidu cesného CsOH probíhá elektrolytická disociace. Příklady tohoto procesu lze vyjádřit následujícími reakčními rovnicemi:

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2N03-,

tj. když se disociuje jedna molekula dusičnanu strontnatého, vytvoří se jeden stronciový kation a dva dusičnanové anionty;

CsOH = Cs + OH-,

tj. s disociací jedné molekuly hydroxidu cesného se vytvoří jeden cesný cesi a jeden hydroxidový anion.

Elektrolytická disociace kyselin probíhá podobně. Pro kyselinu jodovodíkovou lze tento proces vyjádřit následující rovnicí:

HJ = H + + CJ-,

tj. když se disociuje jedna molekula kyseliny jodovodíkové, vytvoří se jeden kation vodíku a jeden anion jodu.

Mechanismus disociace.

Elektrolytická disociace elektrolytických látek probíhá v několika fázích. U látek s iontovými vazbami, jako je NaCl, NaOH, tento postup se skládá ze tří po sobě následující procesy:

Zpočátku molekuly vody mají 2 odlišné molekuly vodypóly (kladné a záporné) a představující dipól, jsou orientovány na krystalové ionty. Připojí kladný pól k negativnímu iontu krystalu a naopak negativní pól kladného iontu krystalu;
pak hydratace krystalických iontů nastává u vodních dipólů,
a teprve potom se zdá, že hydratované ionty se rozkládají v různých směrech a začnou se pohybovat v roztoku nebo tavit chaoticky, dokud nejsou ovlivněny elektrickým polem.
Pro látky s kovalentní polární vazbou, jako jejako kyseliny chlorovodíkové a další kyselina procesu disociace je podobná, s výjimkou, že prvním krokem je kovalentní vazba na přechodu iontu působením vody dipólů. To jsou hlavní body teorie disociace látek.